Historie
Allerede i anden halvdel af det 15. århundrede blev der anvendt en naturlig harpiks, der udskilles af en klasse af nåletræer kaldet "Balsam" (som indeholder styrenkomponenter relateret til polystyren). Imidlertid blev det undersøgt fra det kemiske synspunkt efter 1836, og Styren -monomeren blev adskilt af Simon i Tyskland efter destillation af Balsam -harpiks og navngivet "styren".
I 1839 polymeriserede Simon polymeriserede styren for at producere polystyren, som han troede var baseret på oxidation. I 1845 afviste Blyth og Hoffman denne oxidationsteori og betragtede den som en fast styren, hvorved den navngav den "metastylen" (polystyren).
I 1869 opdagede Berthelot fra Frankrig, at styren kunne syntetiseres fra styren og ethylen. I 1920 udførte Staudinger, Tyskland, efterfølgende polymerisationen af styren og revner af polymerer, og dermed foreslog, at polystyren er en lineær polymer dannet af styrenmonomerer, der er knyttet sammen, og anvendte det som et bevis på begrebet polymerer, etablerede polymerteorien.
Industrialiseringen af polystyren er af interesse baseret på dens evne som et glasagtigt gennemsigtigt isolerende materiale, men industrialiseringen af syntetisk råmateriale styren er vanskeligere. På den anden side, i studiet af syntetisk gummi udført i Tyskland i 1933, var fremstillingen af styrenbutadiengummi ved copolymerisation af butadien og styren vellykket og blev opmærksom på som et strategisk materiale, der hurtigt fremmede industrialiseringen af styren. I 1934 blev styren med succes syntetiseret ved dehydrogenering af ethylbenzen, og et år senere blev industrialiseringen af polystyren også erklæret vellykket.
Molekylær struktur
PS er generelt en hovedhale-struktur, hovedkæden er en mættet kulstofkæde, og sidegruppen er en benzenring med et konjugeret system, der gør molekylstrukturen uregelmæssig, øger molekylær stivhed og gør PS til et amorf lineært polymer. På grund af tilstedeværelsen af benzenring har PS en høj TG (80 ~ 105 grad), så den er gennemsigtig og hård ved stuetemperatur, og det er let at forårsage stresskrakning på grund af stivheden af molekylkæden. Tilstedeværelsen af sidephenylgruppen gør den kemiske aktivitet af polystyren større, og de karakteristiske reaktioner, der kan udføres af benzenringen, såsom klorering, nitrering, sulfonering osv., Kan udføres på polystyren. Derudover kan sidephenylgruppen aktivere hydrogenatomerne på hovedkæden, som let oxideres for at producere peroxid i luften og forårsage nedbrydning. Derfor er produkter lette at gul og sprøde i udendørs brug i lang tid. Fordi benzenringen er et konjugeret system, er polymerens strålingsmodstand imidlertid god, og dens egenskaber ændrer sig lidt under stærke strålingsbetingelser.
Fysisk -kemisk egenskab
Nedbrydningstemperatur: 30 ~ 80 grader
Brydningsindeks N20/D: 1.5916
Dielektrisk konstant: 24. 0
Smeltningspunkt: 240 grader
Relativ densitet (vand =1): 1,04 ~ 1,13 (amorf densitet 1,04 ~ 1,06 g/cm3, krystaldensitet 1,11 ~ 1,12 g/cm3)
Flash Point: 345 ~ 360 Grad C (Cloud Flash Point of Polystyren Dust)
Spontan forbrændingstemperatur: 427 grad
Glasovergangstemperatur på polystyren: 80 ~ 105 grad (blandt andet, ataktisk polystyren er 100 grader (eller 105 grader), isotaktisk polystyren er 100 grader)
Konduktivitet: 10-16 s/m
Termisk ledningsevne: 0. 08W /(M · K)
Young's Modulus: 3000 ~ 3600 MPa
Trækstyrke: 46 ~ 60 MPa
Forlængelse: 3% ~ 4%
Charpy Impact Test: 2 ~ 5 kJ/m2
Termisk ekspansionskoefficient: 8 × 10-5/k
Varmekapacitet: 1,3 kJ /(kg · k)
Vandabsorption: {{0}}. 03% ~ 0,1%
Nedbrydningstemperatur: 280 grad
Resistivitet: 1020 ~ 1022 Ω · cm.